ions – -Translation – Keybot Dictionary

Hard water requires a considerable amount of soap to produce a lather, and it also leads to scaling of hot water pipes, boilers and other household appliances. Water hardness is caused by dissolved polyvalent metallic ions.

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La dureté de l'eau sert traditionnellement à mesurer le pouvoir de réaction de l'eau avec le savon. L'eau dure a besoin d'une quantité considérable de savon pour produire de la mousse; par ailleurs, elle provoque également l'entartrage des canalisations d'eau chaude, des chaudières et des appareils ménagers. La dureté de l'eau est due aux ions métalliques polyvalents dissous. Dans l'eau douce, les principaux ions responsables de la dureté sont les ions calcium et magnésium; les ions strontium, fer, baryum et manganèse y contribuent également.(1) La dureté peut être mesurée par la réaction des ions métalliques polyvalents d'un échantillon d'eau avec un chélateur comme l'acide éthylène-diaminetétraacétique (EDTA) et est exprimée en concentration équivalente de carbonate de calcium.(1,2) On peut également évaluer la dureté de l'eau en déterminant séparément la concentration de chaque élément de la dureté et en exprimant leur somme en quantité équivalente de carbonate de calcium. Le degré de dureté de l'eau potable peut être classé comme suit, en fonction de la concentration de carbonate de calcium (CaCO3) : eau douce, de 0 à <60 mg/L; eau modérément dure, de 60 à <120 mg/L; eau dure, de 120 à <180 mg/L; eau très dure, 180 mg/L et plus.(3,5)

Page 8 - A National Sur...

The total organic halogen (TOX) was determined using a Mitsubishi TOX-10 analyzer using coulometric/activated charcoal techniques. The samples were passed through TOX adsorbing activated charcoal (AC) tubes and washed with a nitrate solution to remove any adsorbed inorganic halide ions.

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Les composés organo-halogénés totaux (TOX) ont été déterminés à l'aide d'un appareil d'analyse Mitsubishi TOX-10 (coulométrie/charbon actif). Les échantillons ont été passés à travers des tubes remplis de charbon actif (CA), qui adsorbe les TOX, puis rincés avec une solution de nitrate afin d'éliminer les ions halogènes inorganiques adsorbés. Le tube de CA ayant adsorbé les TOX a été transféré dans une chambre de combustion, où les TOX ont été convertis (O2 / (800-900 ºC) en hydrogène halogéné. Ce dernier a ensuite été titré automatiquement avec des ions d'argent générés par coulométrie.

Total Dissolved Solids ...

The method most commonly used for the analysis of TDS in water supplies is the measurement of specific conductivity with a conductivity probe that detects the presence of ions in water. Conductivity measurements are converted to TDS values by a factor that varies with the type of water.

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Les quantités de matières dissoutes totales éliminées par les procédés classiques de traitement de l'eau ne sont pas appréciables. En fait, l'addition de produits chimiques durant le traitement classique de l'eau fait généralement augmenter la concentration de MDT.(22) Certains procédés de traitement (par exemple l'adoucissement à la chaux sodée et l'adoucissement par échange avec le sodium sur zéolite) peuvent faire légèrement augmenter ou diminuer (respectivement) la concentration de MDT.(23) Pour une élimination importante des MDT, il faut faire appel à un procédé de déminéralisation. Bien que la technologie actuelle permette de réduire de façon significative les teneurs en MDT, c'est surtout son coût qui en limite l'application.(23) L'osmose inverse et l'électrodialyse seraient probablement les procédés les plus rentables pour éliminer les MDT des réserves publiques d'eau potable.(24)

The major route of environmental exposure to chlorite and chlorate is through drinking water. Chlorite and chlorate ions are often found in drinking water where chlorine dioxide is used in the treatment process.

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L'eau potable est la principale voie d'exposition environnementale au chlorite et au chlorate. Les ions chlorite et chlorate sont des sous-produits de désinfection qui se retrouvent souvent dans l'eau potable lorsque le dioxyde de chlore est utilisé dans le procédé de traitement. C'est la technique de production du dioxyde de chlore et, à un degré moindre, le réglage du générateur qui déterminent les types et la quantité des impuretés, comme les ions chlorite, chlorate et perchlorate (ClO4-), que l'on retrouve dans le dioxyde de chlore obtenu (Gordon, 2001). Les ions chlorate peuvent également se former pendant la décomposition photolytique du dioxyde de chlore et du chlorite présents dans l'eau, sous l'effet de la lumière du soleil ou d'un éclairage fluorescent (Griese et coll., 1992).

Chlorate and chlorite ions are very water soluble and are known to occur in drinking water supplies disinfected with chlorine dioxide. Based on the physical-chemical properties of chlorate and chlorite ions, and given the lack of data regarding their presence in food, air, soil and consumer products, chlorate and chlorite are not expected to be present in significant levels in environmental media other than drinking water.

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Les ions chlorate et chlorite sont très solubles dans l'eau et on sait qu'on en trouve dans l'eau potable désinfectée avec du dioxyde de chlore. Si on se fie aux propriétés physiques et chimiques des ions chlorate et chlorite, et compte tenu de l'absence de données sur leur présence dans les aliments, l'air, le sol et les produits de consommation, on croit que le chlorate et le chlorite ne sont pas présents en quantité significative dans l'environnement, outre dans l'eau potable. On présume donc que l'eau potable constitue la principale source d'exposition au chlorate et au chlorite pour la population, et on a déterminé qu'un facteur d'allocation de 80 % était le plus approprié pour évaluer le risque que représente l'eau potable.

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Hardness [Technical doc...

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Manganese [Technical do...

Show text Show cached source Open source URL	Donaldson, J. and Barbeau, A. Manganese neurotoxicity: possible clues to the etiology of human brain disorders. Met. Ions Neurol. Psychiatry, 15: 259 (1985).
Compare text pages Compare HTM pages Open source URL Open target URL Define hc-sc.gc.ca as primary domain	Donaldson, J. et Barbeau, A. Manganese neurotoxicity: possible clues to the etiology of human brain disorders. Met. Ions Neurol. Psychiatry, 15 : 259 (1985).

Hardness [Technical doc...

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A geochemical model was formulated to assess the impact of salts on metal speciation. The investigation revealed that sediment pore water, which is in equilibrium with the overlying water, enriched in inorganic salts, may itself attain high salt concentrations.

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., 1999) a porté sur la chimie et la toxicité de l'eau interstitielle des sédiments et évalué la chimie des métaux en phase solide. Un modèle géochimique a été conçu pour évaluer les effets des sels sur la spéciation des métaux. Cette étude a révélé que l'eau interstitielle des sédiments, qui est en équilibre avec l'eau surjacente enrichie de sels inorganiques, peut elle aussi contenir de fortes concentrations de sels. Ainsi, à l'interface entre les sédiments et l'eau, des concentrations de chlorure et de sodium respectivement supérieures à 3 000 mg/L et 2 000 mg/L ont été mesurées dans l'eau interstitielle, la concentration des deux ions diminuant à mesure que la profondeur des sédiments augmentait. Cependant, même à une profondeur de 40 cm sous l'interface sédiments-eau, la concentration de chlorure était toujours d'environ 1 500 mg/L.

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Page 2 - Guidelines for...

Although chlorine dioxide is an unstable gas that decomposes rapidly in air, it is readily soluble in water (ATSDR, 2004). Aqueous solutions of chlorine dioxide are subject to partial photodecomposition (White, 1992).

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Des études ont montré qu'approximativement 70 % du dioxyde de chlore introduit dans l'eau forme du chlorite, tandis que 10 % environ forme du chlorate (Volk et coll., 2002). Bien que le dioxyde de chlore soit un gaz instable qui se décompose rapidement dans l'air, il est très soluble dans l'eau (ATSDR, 2004). Les solutions aqueuses de dioxyde de chlore seul ne subiront pas une grande hydrolyse si le pH est maintenu entre 2-10 (ATSDR, 2004). Dans une solution alcaline, un mélange d'ions chlorite et chlorate se forme assez rapidement (Cotton et coll., 1999).

Elevated chloride concentrations were also measured in ponds and wetlands adjacent to roadways. Concentrations up to 4300 mg/L were observed in watercourses, and concentrations between 150 and 300 mg/L were observed in rural lakes that had been impacted by the use of road salts.

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Des concentrations élevées de chlorure ont aussi été mesurées dans des étangs et des terres humides adjacents aux routes. Des concentrations atteignant 4 300 mg/L ont ainsi été observées dans les cours d'eau et des concentrations variant entre 150 et 300 mg/L ont été mesurées dans des lacs situés en régions rurales et exposés aux effets de l'épandage des sels de voirie. Enfin, alors que les concentrations élevées s'observent habituellement durant l'hiver ou au moment du dégel printanier, de fortes concentrations peuvent aussi être mesurées durant l'été, sous l'effet du temps de parcours des ions vers les eaux de surface et de la réduction du débit, durant l'été.

Page 5 - Canadian Envir...

Show text Show cached source Open source URL	If ammonium ions reach the groundwater table, they will continue to move in the direction of groundwater flow and will be diluted slowly through diffusion or will be adsorbed by soil and mineral particles.
Compare text pages Compare HTM pages Open source URL Open target URL Define hc-sc.gc.ca as primary domain	Si les ions ammonium atteignent la nappe phréatique, ils poursuivront leur migration dans la direction du ruissellement souterrain et seront lentement dilués par diffusion, ou ils seront adsorbés par le sol et les particules minérales. Il est possible également que des bactéries en profondeur dans le sol utilisent l'ammoniac pour la synthèse d'acides aminés, en présence d'oxygène.

Page 12 - Canadian Envi...

Show text Show cached source Open source URL	Halsall, D.M. 1977. Effects of certain cations on the formation and infectivity of Phytophthora zoospores. 2. Effects of copper, boron, cobalt, manganese, molybdenum, and zinc ions. Can. J. Microbiol.
Compare text pages Compare HTM pages Open source URL Open target URL Define hc-sc.gc.ca as primary domain	Groupe de travail sur les émissions acidifiantes. 1997. Vers une stratégie nationale sur les pluies acidifiantes. Rapport soumis au Comité de coordination national sur les problèmes atmosphériques.

Page 8 - Guidelines for...

Show text Show cached source Open source URL	: a low-pressure reverse osmosis process for the removal of larger cations (e.g., calcium and magnesium ions) and/or organic molecules;
Compare text pages Compare HTM pages Open source URL Open target URL Define hc-sc.gc.ca as primary domain	: procédé à osmose inverse à faible pression servant à éliminer de gros cations (p. ex., ions de calcium et de magnésium) ou des molécules organiques.

Determination of Benzen...

Show text Show cached source Open source URL	6.3.10 Three ions for benzene-d6: 84 (quantification ion), 82 and 52.
Compare text pages Compare HTM pages Open source URL Open target URL Define hc-sc.gc.ca as primary domain	6.3.10 Trois ions ont été sélectionnés pour le d 6-benzène : 84 (ion de quantification), 82 et 52.

Determination of Benzen...

Show text Show cached source Open source URL	6.3.9 Three ions selected for benzene: 78 (quantification ion), 77 and 51.
Compare text pages Compare HTM pages Open source URL Open target URL Define hc-sc.gc.ca as primary domain	6.3.9 Trois ions sélectionnés pour le benzène : 78 (ion de quantification), 77 et 51.

Nitrate/Nitrite [Techni...

Show text Show cached source Open source URL	Nitrate (NO3 ‾ ) and nitrite (NO2‾ ) are naturally occurring ions that are ubiquitous in the environment. Both are products of the oxidation of nitrogen (which comprises roughly 78% of the atmosphere) by micro-organisms in plants, soil or water and, to a lesser extent, by electrical discharges such as lightning.1
Compare text pages Compare HTM pages Open source URL Open target URL Define hc-sc.gc.ca as primary domain	Les nitrates sont très utilisés comme engrais minéraux, et plus de 400 millions de kilogrammes sont vendus chaque année au Canada.2 Les nitrates sont également utilisés dans les explosifs, comme agents oxydants dans l'industrie chimique et comme agents de conservation. Les nitrites sont surtout utilisés comme agents de conservation, notamment dans les salaisons.

Page 4 - Federal-Provin...

Members asked questions about pre-treatment required before the devices can be used; issues regarding access to private property; testing for competing ions; training requirements for maintenance and installation, and if there is a requirement for testing the water after the installation.

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Au nom de Watts Premier, S. Murphy a fait un exposé sur les systèmes de traitement permettant, au point d'utilisation même, d'éliminer l'arsenic présent dans l'eau potable. L'auditoire pose des questions sur le traitement préalable nécessaire avant utilisation de ces équipements, sur le problème de l'accès aux propriétés privées, sur l'analyse des ions concurrents et sur la nécessité d'une formation en entretien et en installation. On demande également si l'eau doit être contrôlée après traitement. Des membres s'inquiètent de l'absence de dispositions sur ces équipements dans la réglementation canadienne, estiment que des systèmes installés aux points d'entrée peuvent s'avérer plus appropriés, et émettent des réserves quant au nombre de robinets qu'il faudrait raccorder à un tel équipement dans chaque maison.

Barium [Technical docum...

The concentration of barium ions in natural aquatic systems will be limited by naturally occurring anions, such as sulphates and carbonates, and by the possible adsorption of barium ions onto metal oxides and hydroxides.6

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De manière générale, le baryum est présent dans l'air sous forme de particules provenant principalement des émissions industrielles, et plus spécifiquement de la combustion du charbon et de l'huile diesel et de l'incinération des déchets. On n'a pas trouvé de données sur les concentrations de baryum dans l'air ambiant au Canada. Aux États-Unis,8 les valeurs ont varié de 0,0015 à 0,95 µg/m3.

Page 5 - Corrosion Cont...

The water quality problems that may occur are linked to the chemistry of the cement. Lime from the cement releases calcium ions and hydroxyl ions into the drinking water. This, in turn, may result in a substantial pH increase, depending on the buffering capacity of the water (Leroy et al., 1996).

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Une étude réalisée en 1988 auprès de 94 services d'eau afin de déterminer les concentrations de plomb dans l'eau du robinet et d'évaluer les facteurs influant sur ces concentrations a donné des résultats semblables (Lee et coll., 1989). Au total, 1 484 sites incluant des conduites de branchement en plomb ou sans plomb ont été échantillonnés après une période nocturne de stagnation d'au moins 6 heures. Les résultats ont clairement démontré que le maintien du pH de l'eau à un minimum de 8,0 permettait de maintenir la teneur en plomb du premier litre d'eau prélevé au robinet sous le seuil recommandé (< 10 µg/L). La région métropolitaine de Boston (Massachusetts) a réalisé une étude de cinq ans visant à réduire les concentrations de plomb dans l'eau potable de son réseau de distribution (Karalekas et coll., 1983). Entre 1976 et 1981, les chercheurs ont surveillé les concentrations de plomb dans l'eau du robinet, dans les conduites de branchement en plomb et dans le réseau de distribution connexe de quatorze ménages. Les concentrations moyennes ont été calculées en combinant des échantillons prélevés au robinet 1) après une nuit de stagnation; 2) après avoir laissé couler l'eau jusqu'à ce qu'elle devienne froide; 3) après une vidange du réseau pendant trois minutes supplémentaires. Même si l'alcalinité est toujours restée très faible (12 mg/L de carbonate de calcium en moyenne), l'élévation du pH de 6,7 à 8,5 a réduit les concentrations moyennes de plomb de 0,128 à 0,035 mg/L.

Road salts can enter and move through the environment in their salt form or as their dissociated ions. In aquatic systems, chloride salts are present in dissociated form as chloride ions and corresponding cations (sodium, potassium, calcium, magnesium).

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Les sels de voirie pénètrent et migrent dans l'environnement, sous forme de sels ou d'ions dissociés. En milieux aquatiques, les sels de chlorure sont présents sous forme dissociée, sous forme d'ions chlorure et de leurs cations correspondants (sodium, potassium, calcium, magnésium). Le mouvement du chlorure à travers le cycle de l'eau dépend essentiellement de processus physiques plutôt que chimiques. Les ions chlorure traversent facilement le sol, pénètrent dans les eaux souterraines et finissent par atteindre les eaux de surface. Comme les ions chlorure sont persistants et qu'ils entrent dans le cycle de l'eau, on peut s'attendre à ce que tous les ions chlorure - qui sont épandus sur les routes sous forme de sels de voirie ou qui s'échappent des entrepôts de sels ou des lieux d'élimination -finiront par atteindre les eaux de surface. Cette section traite du devenir et de la migration des sels de voirie dans l'environnement et de leurs voies de pénétration potentielles.

Once road salts enter surface waters, they remain in solution unless their concentrations are very high and exceed their solubility, when crystallization and subsequent sedimentation of mineral salts could occur.

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Une fois dans les eaux de surface, les sels de voirie restent en solution à moins que leur concentration ne soit très élevée et dépasse ainsi leur solubilité, auquel cas il peut y avoir cristallisation puis sédimentation des sels minéraux. Lorsque l'eau contenant des sels de voirie s'infiltre dans le sol, les ions de charge positive (c.-à-d. sodium, calcium, magnésium et potassium) sont attirés vers le sol de surface de charge négative inhérente et s'y lient. Le degré de liaison dépend du pouvoir d'échange cationique et du nombre de sites de charge négative dans le sol. L'ion sodium est très soluble et peut, une fois dissous, demeurer en solution; cependant, comme il se fixe facilement aux particules de sol, il est moins probable qu'il atteigne les eaux souterraines et les eaux de surface. Dans les cas toutefois où l'adsorption est limitée ou lorsqu'il se produit une lixiviation extrême dans le sol, l'ion sodium emprunte les voies de l'eau et finit par atteindre les eaux souterraines puis les eaux de surface (MDOT, 1993).

Nitrate/Nitrite [Techni...

Nitrate and nitrite may be determined in water samples by ion chromatography, in which the ions are separated by ion exchange, converted to their highly conductive acid forms and measured by conductivity.5,17The detection limit is 0.1 mg/L as nitrogen.17

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Pour éliminer les nitrates et les nitrites de l'eau potable, on peut utiliser l'échange d'ions ou l'osmose inverse.5 ,18 ,19 Dans un système en vraie grandeur d'échange d'ions, on a pu ramener la concentration de nitrate de 16 à 2,6 mg/L.20 D'autres méthodes comme la dénitrification biologique et l'électrodialyse ont égale-ment été proposées. Normalement, en présence d'eau bien oxygénée, l'ion nitrite est rapidement oxydé en ion nitrate, ce qui fait que, au besoin, on peut éliminer les nitrites en ajoutant des agents oxydants.5

Colour [Technical docum...

In addition, because of their polyanionic electrolytic properties, humic substances play an essential role in the dissolution, transport, and deposition of positively charged inorganic ions, the most important of which, from a public health viewpoint, are those of the heavy metals.

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Les substances humiques adsorbent donc des composés organiques qui ont souvent d'inquiétantes propriétés toxiques, et elles en adsorbent parfois des quantités qui excèdent la solubilité dans l'eau de ces composés.(31,32) Il s'agit là d'un problème important qui mérite qu'on s'y arrête. En outre, en raison de leurs propriétés électrolytiques polyanioniques, les substances humiques jouent un rôle essentiel dans la dissolution, le transport et le dépôt des ions inorganiques à charge positive, dont les plus importants, du point de vue de la salubrité publique, sont les ions de métaux lourds. La plupart des métaux sont à un certain degré susceptibles de former des complexes avec les matières humiques en suspension dans l'eau. La formation de complexes peut accroître énormément la solubilité du métal; par exemple, les substances humiques naturellement présentes dans l'eau peuvent rendre le fer jusqu'à un milliard de fois plus soluble.(33) La détection dans les eaux très colorées de quantités de fer excédant grandement la solubilité ionique de ce métal est probablement due à la formation de complexes ferro-organiques plus qu'à la présence d'hydroxyde de fer dispersé à l'état colloïdal, comme on le croyait généralement. Il existe également des complexes mixtes avec anions communs, en particulier les complexes acide fulvique-phosphate de fer(34) et les complexes acide fulvique-citrate, phosphate et salicylate de cuivre.(35)

Page 5 - Corrosion Cont...

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Page 2 - Mercury [Techn...

(6) Elemental mercury has a substantial vapour pressure even at ambient temperatures but, except at elevated temperatures, does not react readily with oxygen in air. Mercury can exist as univalent and divalent ions.

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Un grand nombre de composés du mercure sont volatils et la plupart se décomposent pour former de la vapeur de mercure, bien que certains se subliment sans décomposition.(6) Le mercure élémentaire a une pression de vapeur appréciable même à la température ambiante mais, sauf aux températures élevées, il ne réagit pas facilement avec l'oxygène de l'air. Le mercure fournit des ions monovalents et divalents. Le mercure(I) se 2+ , et tous ses présente toujours sous forme dimère, Hg2 composés sont ionisés en solution. Le mercure(II), Hg2+, forme des liaisons covalentes et ioniques; par exemple, HgCl2 est covalent, ce qui le rend relativement peu soluble dans l'eau, mais plus soluble dans les solvants organiques. Le mercure(II) peut aussi former des complexes en acceptant des paires d'électrons de ligands. La propriété de covalence du mercure(II) assure la stabilité de la liaison mercure-carbone et permet la formation de composés organométalliques. On n'a encore isolé aucun composé organomercuriel(I). Les sels organomercuriels sont solubles dans les solvants organiques, et des com- posés comme le diméthylmercure (CH3)2Hg peuvent facilement être séparés des sels inorganiques, et même du HgCl2, car ce composé peut être complexé pour 2+ soluble dans l'eau en donnant du former le HgCl4 chlorure en excès.(7)

Colour [Technical docum...

In general, the order of precipitation of insoluble metal complexes decreases with the charge of the metal; thus, trivalent metals are 700 to 1000 times more efficient as coagulating agents than monovalent metals, and doubly charged metal ions are 30 to 60 times more efficient than monovalent metal ions.

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Dans certaines circonstances, certains métaux forment aussi, avec les substances humiques, des complexes non solubles. On utilise ce phénomène pour les faire déposer dans les réseaux d'eau naturelle(36) et on l'exploite dans la production d'eau potable à partir d'eaux de surface colorées.(14) En général, l'ordre de précipitation des complexes métalliques insolubles décroît avec la charge du métal; ainsi, les métaux trivalents sont de 700 à 1 000 fois plus efficaces comme agents coagulants que les métaux monovalents, et les ions métalliques à charge double sont de 30 à 60 fois plus efficaces que les ions de métaux monovalents.(14,28,29) Le fer et l'aluminium, qui sont utilisés dans la purification de l'eau potable, semblent capables de former des complexes pontés insolubles avec deux ou plusieurs molécules d'acide fulvique; les formes polymérisées hydroxy-aquo du fer et de l'aluminium peuvent, elles aussi, intervenir dans la précipitation des substances humiques contenues dans une solution.(37)

Manganese [Technical do...

At low manganese intake levels, manganese bioavailability is enhanced by ascorbic acid and by meat-containing diets but is inhibited by some dietary fibre sources. (31) Several metal ions -- in particular iron, magnesium and calcium -- are known to decrease the absorption and retention of manganese. (31)

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La régulation de l'excrétion du manganèse semble être le principal mécanisme homéostatique du manganèse,(41) même s'il semble parfois exister une certaine régulation de l'absorption.(42,43) Le manganèse endogène est excrété dans la bile(44) par l'intermédiaire du foie pour être éliminé dans les fèces; lorsque le système biliaire est surchargé, les sécrétions pancréati-ques et les autres sécrétions intestinales prennent le relai.(45) Il est difficile de quantifier la répartition de l'excrétion de la bile entre les diverses voies en raison de la réabsorption qui peut survenir. Mais celle-ci semble peu importante;(46) il est possible qu'elle dépende du contenu des fèces en calcium.(47) Les fluctuations de la quantité de manganèse dans le régime alimentaire ont peu d'effet sur la faible quantité de manganèse excrétée dans l'urine.(48)

Colour [Technical docum...

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Page 5 - Corrosion Cont...

However, experiments conducted by Broo et al. (2001) revealed that NOM increased the corrosion rate at low pH values, but decreased it at high pH values. The authors concluded that this opposite effect was due to different surface complexes forming under different pH conditions.

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Plusieurs auteurs ont démontré que les MON diminuaient le taux de corrosion du fer (Larson, 1966; Sontheimer et coll., 1981; Broo et coll., 1999). Toutefois, des expériences réalisées par Broo et coll. (2001) ont révélé que les MON favorisaient la corrosion à un pH faible, mais la réduisaient à un pH élevé. Les chercheurs ont conclu que cet effet opposé était dû aux différents complexes qui se forment à la surface sous différentes conditions de pH. On a également constaté que les MON stimulaient la formation d'incrustations protectrices (Campbell et Turner, 1983). Toutefois, elles ont la faculté de complexer les ions métalliques (Benjamin et coll., 1996), ce qui pourrait conduire à une augmentation des concentrations de fer dans l'eau.

Page 5 - Canadian Envir...

The worst situation for ammonium leaching would probably occur when the soil is at field capacity with respect to water. In this case, ammonium ions can penetrate the soil and continue downward, with only small amounts remaining as part of the interstitial fluid.

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Comme l'ammoniac est très peu mobile dans le sol, il risque peu d'atteindre la nappe phréatique sauf dans des cas inhabituels, par exemple lorsqu'il y a dépassement du pouvoir d'échange cationique dans le sol. La pire situation, en ce qui a trait à la lixiviation de l'ammonium, se produirait vraisemblablement lorsque le sol atteint sa capacité de rétention en eau. Dans ce dernier cas, les ions ammonium peuvent pénétrer dans le sol et poursuivre leur migration vers l'intérieur, et seules de faibles quantités restent dans le liquide interstitiel. L'humidité présente dans le sol ou amenée par les précipitations dilue l'ammoniac en surface et réduit son taux d'évaporation.

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